Padadasarnya, konfigurasi elektron menampilkan jumlah elektron pada setiap sub level. Misalnya, sub level pertama yang diawali dengan 1s, lalu dilanjutkan dengan 2s, 2p, 3s, dan seterusnya. Semua elektron di dalam orbital ini juga dapat berpindah sendiri. Untuk menentukan konfigurasi elektron, terdapat beberapa aturan dasar yang harus dipenuhi.

Semua orang pasti tahu bahwa atom merupakan materi terkecil yang sudah tidak dapat lagi terbagi secara kimiawi. Namun materi terkecil terdiri dari beberapa partikel, termasuk di antaranya ialah elektron. Konfigurasi elektron berperan penting dalam sistem adalah partikel penyusun atom yang bermuatan negatif. Bersama dengan proton yang bermuatan positif, dan neutron yang netral, ketiganya menjadi komponen atom. Elektron berada di kulit luar dari atom, sedangkan proton dan neutron berada di dalam inti itu Konfigurasi Elektron?1. Jenis Kulit Elektron2. Level Energi pada Kulit Elektron3. Jumlah Elektron di Tiap KulitTabel Konfigurasi ElektronContoh Soal Konfigurasi ElektronAturan Penuh / Setengah Penuh1. Subkulit s2. Subkulit p3. Subkulit d4. Subkulit fDiagram OrbitalAsas Larangan PauliAturan HundApa itu Konfigurasi Elektron?Keberadaan elektron di orbital atau kulit atom tidak dapat diprediksi kecuali ada aksi pengukuran untuk memudahkan pendeteksian posisi elektron. Elektron tersebut bergerak memutari inti atom dan tetap berada pada orbit tertentu. Sebenarnya orbit tersebut ialah istilah lain dari kulit maupun subkulit yang terdapat pada atom memiliki tingkat energi yang berbeda. Konfigurasi elektron mengacu pada susunan elektron yang terdapat pada molekul, atom atau jenis struktur fisik yang lainnya. Kondisi kuantum elektron tergantung pada fungsi gelombang yakni sebuah fungsi dari ruang dan waktu dengan nilai kompleks. Elektron mampu berpindah dari aras energi yang satu ke yang lain dengan absorpsi kuantum berbentuk foton. Dalam susunan elektron terdapat lapisan-lapisan orbit dengan sifat yang Perubahan Fisika1. Jenis Kulit ElektronKulit elektron terbagi menjadi beberapa lapisan yang jaraknya berbeda-beda. Kulit pada lapisan pertama yang paling dekat dengan pusat atau inti atom yaitu kulit K. Lapisan kedua setelah kulit K bernama kulit L. Kulit M menggambarkan lapisan kulit ketiga, begitupun alfabet yang melambangkan jenis kulit elektron menunjukkan bahwa kulit tersebut menjauhi inti atom. Agar lebih mudah dalam memahaminya, bilangan kuantum yang utama n dapat merepresentasikan kulit kata lain, bilangan kuantum merupakan bilangan yang menggambarkan kedudukan elektron di dalam atom. bilangan ini menunjukkan sifat elektron pada orbitalnya dan menyatakan kuantitas kekal pada sistem kuantum yang mewakili kulit atom berawal dari angka 1. Artinya angka 1 untuk merepresentasikan kulit K, angka 2 untuk menggambarkan kulit L, angka 3 menunjukkan kulit M, dan Level Energi pada Kulit ElektronPosisi elektron di dalam orbit atau kulitnya memang menampilkan besar energi yang berbeda. Jadi, letak kulit elektron berhubungan erat dengan level energi dari elektron yang berada di lintasan kulit tersebut. Singkatnya, jarak kulit elektron dari pusat atom menentukan besar energi besar bilangan n, maka jarak kulit elektron ke pusat atom semakin jauh dan energi elektron di kulit yang berkaitan juga semakin besar. Biasanya elektron mengisi orbital pada atom di bagian kulit K terlebih dahulu yang mempunyai tingkat energi Jumlah Elektron di Tiap KulitPada dasarnya, jumlah elektron yang mengisi kulit-kulit elektron mempunyai batasan tertentu. Jumlah maksimal elektron yang berada di lapisan kulit terluar sebuah atom yaitu 8. Untuk menentukan jumlah elektron yang mendiami kulit tertentu dapat menggunakan rumus berikut Kulit elektron yang ke-n = 2n²Baca Momen InersiaSusunan elektron pada sebuah unsur sudah tertulis berdasarkan aturan yang ilmuwan-ilmuwan sepakati. Konsep konfigurasi atau susunan elektron dari atom sangat krusial dalam memahami struktur dalam tabel periodik unsur. Tabel konfigurasi atau susunan elektron beserta unsur-unsurnya tertera di bawah Soal Konfigurasi ElektronMata pelajaran kimia kerap menampilkan soal berkaitan dengan susunan elektron. Ada baiknya berlatih menjawab soal mengenai konfigurasi atau susunan elektron seperti berikut konfigurasi dan jumlah elektron pada masing-masing kulit elektron dalam atom dari unsur Sr Z=38 dan Ni Z=28?JawabanSr Z = 381s² ; 2s² ; 2p⁶ ;3s² ; 3p⁶ ;4s² ;3d¹⁰ ; 4p⁶ ; 5s²atau [Kr] 5s²K = 2L = 8M = 18N = 8O = 2Ni Z = 281s² ; 2s² ;2p⁶ ; 3s² ; 3p⁶ ;4s² ; 3d⁸atau [Ar] 4s² 3d⁸K = 2L = 8M = 16N = 2Baca Mekanika KuantumAturan Penuh / Setengah PenuhMasing-masing orbital atau subkulit elektron mempunyai batasan tersendiri bagi elektron yang menempatinya. Hal ini dapat membantu tentang aturan penuh dan setengah penuh. Secara garis besar terdapat 4 jenis subkulit antara lain s, d, f, dan p di mana setiap subkulit berisi jumlah elektron Subkulit sOrbital s mampu menampung elektron dengan batas maksimal Subkulit pJumlah maksimal elektron di subkulit p adalah Subkulit dMaksimal elektron yang berada di subkulit d berjumlah Subkulit fSubkulit f dapat menampung elektron dengan jumlah maksimal orbital beserta jumlah elektron di dalamnya yaitu dengan cara mencantumkan nomor kulit terlebih dahulu, kemudian orbital, dan terakhir jumlah ;2s² ;2p⁶ ;3s² ;3p⁶ ;4s² ;3d¹⁰ ;4p⁶dan seterusnyaJadi, aturan penuh maupun setengah penuh dalam susunan elektron menunjukkan bahwa suatu elektron mampu berpindah dari orbital yang satu ke yang lain demi memperoleh susunan yang jauh lebih stabil. Aturan ini berlaku untuk konfigurasi yang mempunyai akhir yakni subkulit Energi PotensialDiagram OrbitalLetak elektron dalam beberapa lapisan kulit pertama hingga terjauh dari atom mengikuti mekanika kuantum. Istilah diagram orbital mengacu pada gambaran dari elektron yang berada dalam orbital diagram ini, sebuah anak panah ke atas maupun ke bawah melambangkan elektron. Sedangkan orbital, tempat elektron berada berupa kotak. Orbital s berjumlah 1 kotak, d memiliki 5 kotak, p terdiri dari 3 kotak dan f mempunyai 7 membuat diagram orbital, maka harus memperhatikan aturan yang meliputi aturan Hund dan asas larangan Pauli. Penjelasan lebih lanjut mengenai aturan tersebut ada di bawah Dimensi DayaAsas Larangan PauliBerdasarkan asas larangan Pauli, tidak boleh adanya lebih dari dua buah elektron dalam satu orbital atom, sehingga elektron hanya bisa berpindah dari orbital satu ke yang lain apabila di dalamnya terdapat kekosongan. Misalnya, sebuah atom dengan dua elektron di orbital 1s tertera di gambar bawah iniAturan HundAturan Hund menyatakan bahwa orbital-orbital yang memiliki energi sama, terlebih dahulu terisi oleh satu elektron yang mempunyai arah atau spin yang sama, lalu elektron akan masuk ke orbital-orbital dengan cara berurutan dengan arah pada subkulit yang sama, tiap-tiap orbital terdapat satu elektron yang arah panahnya sama, lalu sisa elektron lainnya terisi oleh elektron pasangan yang arah panahnya berlawanan. Penjelasan lebih lanjut ada dalam gambar berikut berada dalam susunan tertentu pada sebuah atom. Istilah yang menggambarkan susunan tersebut ialah konfigurasi elektron. Dengan memahami tabel konfigurasi, diagram orbital maupun aturan lainnya, maka soal konfigurasi atau susunan elektron dapat mudah terjawab. Gambarkankonfigurasi elektron untuk atom netral. Konfigurasi elektron fosfor 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 berbeda dari neon 1s 2 2s 2 2p 6 hanya pada keberadaan kelopak ketiga. Peristiwa atom membentuk ion dengan melepas atau menerima elektron dari keadaan netralnya dikenal sebagai ionisasi.
26/09/2019 17 min read Konfigurasi elektronDalam fisika atom dan kimia kuantum, konfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah atom, molekul, atau struktur fisik seperti partikel elementer lainnya, elektron patuh pada hukum mekanika kuantum dan menampilkan sifat-sifat bak-partikel maupun bak-gelombang. Secara formal, keadaan kuantum elektron tertentu ditentukan oleh fungsi gelombangnya, yaitu sebuah fungsi ruang dan waktu yang bernilai kuantum CopenhagenMenurut interpretasi mekanika kuantum Copenhagen, posisi sebuah elektron tidak bisa ditentukan kecuali setelah adanya aksi pengukuran yang menyebabkannya untuk bisa dideteksi. Probabilitas aksi pengukuran akan mendeteksi sebuah elektron pada titik tertentu pada ruang adalah proporsional terhadap kuadrat nilai absolut fungsi gelombang pada titik dapat berpindah dari satu aras energi ke aras energi yang lainnya dengan emisi atau absorpsi kuantum energi dalam bentuk foton. Oleh karena asas larangan Pauli, tidak boleh ada lebih dari dua elektron yang dapat menempati sebuah orbital atom, sehingga elektron hanya akan meloncat dari satu orbital ke orbital yang lainnya hanya jika terdapat kekosongan di atas konfigurasi elektronPengetahuan atas konfigurasi elektron atom-atom sangat berguna dalam membantu pemahaman struktur tabel periodik unsur-unsur. Konsep ini juga berguna dalam menjelaskan ikatan kimia yang menjaga atom-atom tetap konfigurasi elektron. Sumber gambar Wikimedia CommonsContoh Konfigurasi ElektronKonfigurasi elektron pada beberapa atom model mekanika kuantum diberikan seperti berikut Mg dengan nomor atom Mg = 12 12Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2Kalsium Ca dengan nomor atom 20 20Ca = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2Kripton Kr dengan nomor atom 36 36Kr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6Besi Fe dengan nomor atom 26 26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d626Fe2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6Nikel Ni dengan nomor atom 28 28Ni = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8Tabel konfigurasi elektronKonfigurasi elektron atom gas netral dalam keadaan dasar. Disajikan berdasarkan subkulit dalam bentuk ringkas, dengan subkulit ditulis, dan dengan jumlah elektron per kulit. Konfigurasi elektron setelah unsur nobelium unsur 102 adalah tentatif dan setelah rutherfordium unsur 104 adalah prediksi. Berikut adalah tabel konfigurasi atomLegend konfigurasi elektron1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s6p6d6f7s7p7d8s8p9s9p1 H hidrogen 1s11s112 He helium 1s21s223 Li litium [He] 2s11s22s1214 Be berilium [He] 2s21s22s2225 B boron [He] 2s2 2p11s22s22p1236 C karbon [He] 2s2 2p21s22s22p2247 N nitrogen [He] 2s2 2p31s22s22p3258 O oksigen [He] 2s2 2p41s22s22p4269 F fluorin [He] 2s2 2p51s22s22p52710 Ne neon [He] 2s2 2p61s22s22p62811 Na natrium [Ne] 3s11s22s22p63s128112 Mg magnesium [Ne] 3s21s22s22p63s228213 Al aluminium [Ne] 3s2 3p11s22s22p63s23p128314 Si silikon [Ne] 3s2 3p21s22s22p63s23p228415 P fosforus [Ne] 3s2 3p31s22s22p63s23p328516 S belerang [Ne] 3s2 3p41s22s22p63s23p428617 Cl klorin [Ne] 3s2 3p51s22s22p63s23p528718 Ar argon [Ne] 3s2 3p61s22s22p63s23p628819 K kalium [Ar] 4s11s22s22p63s23p64s1288120 Ca kalsium [Ar] 4s21s22s22p63s23p64s2288221 Sc skandium [Ar] 3d1 4s21s22s22p63s23p63d14s2289222 Ti titanium [Ar] 3d2 4s21s22s22p63s23p63d24s22810223 V vanadium [Ar] 3d3 4s21s22s22p63s23p63d34s22811224 Cr kromium [Ar] 3d5 4s11s22s22kp63s23p63d54s12813125 Mn mangan [Ar] 3d5 4s21s22s22p63s23p63d54s22813226 Fe besi [Ar] 3d6 4s21s22s22p63s23p63d64s22814227 Co kobalt [Ar] 3d7 4s21s22s22p63s23p63d74s22815228 Ni nikel [Ar] 3d8 4s21s22s22p63s23p63d84s22816229 Cu tembaga [Ar] 3d10 4s11s22s22p63s23p63d104s12818130 Zn seng [Ar] 3d10 4s21s22s22p63s23p63d104s22818231 Ga galium [Ar] 3d10 4s2 4p11s22s22p63s23p63d104s24p12818332 Ge germanium [Ar] 3d10 4s2 4p21s22s22p63s23p63d104s24p22818433 As arsenik [Ar] 3d10 4s2 4p31s22s22p63s23p63d104s24p32818534 Se selenium [Ar] 3d10 4s2 4p41s22s22p63s23p63d104s24p42818635 Br bromin [Ar] 3d10 4s2 4p51s22s22p63s23p63d104s24p52818736 Kr kripton [Ar] 3d10 4s2 4p61s22s22p63s23p63d104s24p62818837 Rb rubidium [Kr] 5s11s22s22p63s23p63d104s24p65s128188138 Sr stronsium [Kr] 5s21s22s22p63s23p63d104s24p65s228188239 Y yttrium [Kr] 4d1 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d15s228189240 Zr zirkonium [Kr] 4d2 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2281810241 Nb niobium [Kr] 4d4 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d45s1281812142 Mo molibdenum [Kr] 4d5 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1281813143 Tc teknesium [Kr] 4d5 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d55s2281813244 Ru rutenium [Kr] 4d7 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1281815145 Rh rodium [Kr] 4d8 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d85s1281816146 Pd paladium [Kr] 4d101s22s22p63s23p63d104s24p64d1028181847 Ag perak [Kr] 4d10 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1281818148 Cd kadmium [Kr] 4d10 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2281818249 In indium [Kr] 4d10 5s2 5p11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1281818350 Sn timah [Kr] 4d10 5s2 5p21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2281818451 Sb antimon [Kr] 4d10 5s2 5p31s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3281818552 Te telurium [Kr] 4d10 5s2 5p41s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4281818653 I iodin [Kr] 4d10 5s2 5p51s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5281818754 Xe xenon [Kr] 4d10 5s2 5p61s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6281818855 Cs caesium [Xe] 6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s12818188156 Ba barium [Xe] 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s22818188257 La lantanum [Xe] 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p65d16s22818189258 Ce cerium [Xe] 4f1 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f15s25p65d16s22818199259 Pr praseodymium [Xe] 4f3 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f35s25p66s22818218260 Nd neodymium [Xe] 4f4 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f45s25p66s22818228261 Pm prometium [Xe] 4f5 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f55s25p66s22818238262 Sm samarium [Xe] 4f6 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f65s25p66s22818248263 Eu europium [Xe] 4f7 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f75s25p66s22818258264 Gd gadolinium [Xe] 4f7 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f75s25p65d16s22818259265 Tb terbium [Xe] 4f9 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f95s25p66s22818278266 Dy dysprosium [Xe] 4f10 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f105s25p66s22818288267 Ho holmium [Xe] 4f11 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f115s25p66s22818298268 Er erbium [Xe] 4f12 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f125s25p66s22818308269 Tm thulium [Xe] 4f13 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f135s25p66s22818318270 Yb ytterbium [Xe] 4f14 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p66s22818328271 Lu lutesium [Xe] 4f14 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d16s22818329272 Hf hafnium [Xe] 4f14 5d2 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s228183210273 Ta tantalum [Xe] 4f14 5d3 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d36s228183211274 W wolfram [Xe] 4f14 5d4 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d46s228183212275 Re rhenium [Xe] 4f14 5d5 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d56s228183213276 Os osmium [Xe] 4f14 5d6 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d66s228183214277 Ir iridium [Xe] 4f14 5d7 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d76s228183215278 Pt platina [Xe] 4f14 5d9 6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d96s128183217179 Au emas [Xe] 4f14 5d10 6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s128183218180 Hg raksa [Xe] 4f14 5d10 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s228183218281 Tl talium [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p128183218382 Pb timbal [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p228183218483 Bi bismut [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p31s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p328183218584 Po polonium [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p41s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p428183218685 At astatin [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p51s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p528183218786 Rn radon [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p61s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p628183218887 Fr fransium [Rn] 7s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p67s1281832188188 Ra radium [Rn] 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p67s2281832188289 Ac aktinium [Rn] 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p66d17s2281832189290 Th torium [Rn] 6d2 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p66d27s22818321810291 Pa protaktinium [Rn] 5f2 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f26s26p66d17s2281832209292 U uranium [Rn] 5f3 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f36s26p66d17s2281832219293 Np neptunium [Rn] 5f4 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f46s26p66d17s2281832229294 Pu plutonium [Rn] 5f6 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f66s26p67s2281832248295 Am americium [Rn] 5f7 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f76s26p67s2281832258296 Cm curium [Rn] 5f7 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f76s26p66d17s2281832259297 Bk berkelium [Rn] 5f9 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f96s26p67s2281832278298 Cf californium [Rn] 5f10 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f106s26p67s2281832288299 Es einsteinium [Rn] 5f11 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f116s26p67s22818322982100 Fm fermium [Rn] 5f12 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f126s26p67s22818323082101 Md mendelevium [Rn] 5f13 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f136s26p67s22818323182102 No nobelium [Rn] 5f14 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p67s22818323282103 Lr lawrencium [Rn] 5f14 7s2 7p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p67s27p12818323283104 Rf rutherfordium [Rn] 5f14 6d2 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d27s228183232102105 Db dubnium [Rn] 5f14 6d3 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d37s228183232112106 Sg seaborgium [Rn] 5f14 6d4 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d47s228183232122107 Bh bohrium [Rn] 5f14 6d5 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d57s228183232132108 Hs hassium [Rn] 5f14 6d6 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d67s228183232142109 Mt meitnerium [Rn] 5f14 6d7 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d77s228183232152110 Ds darmstadtium [Rn] 5f14 6d8 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d87s228183232162111 Rg roentgenium [Rn] 5f14 6d9 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d97s228183232172112 Cn copernicium [Rn] 5f14 6d10 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s228183232182113 Uut nihonium [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p128183232183114 Fl flerovium [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p228183232184115 Uup moskovium [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p31s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p328183232185116 Lv livermorium [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p41s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p428183232186117 Uus tenesin [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p51s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p528183232187118 Uuo oganeson [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p61s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p628183232188119 Uue ununennium [Uuo] 8s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p68s1281832321881120 Ubn unbinilium [Uuo] 8s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p68s2281832321882121 Ubu unbiunium [Uuo] 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p68s28p1281832321883122 Ubb unbibium [Uuo] 7d1 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p67d18s28p1281832321893123 Ubt unbitrium [Uuo] 6f1 7d1 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d106f17s27p67d18s28p1281832321993124 Ubq unbiquadium [Uuo] 6f3 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d106f37s27p68s28p1281832322183125 Ubp unbipentium [Uuo] 5g1 6f3 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g16s26p66d106f37s27p68s28p1281832332183126 Ubh unbihexium [Uuo] 5g2 6f2 7d1 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g26s26p66d106f27s27p67d18s28p1281832342093127 Ubs unbiseptium [Uuo] 5g3 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g36s26p66d106f27s27p68s28p2281832352084128 Ubo unbioctium [Uuo] 5g4 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g46s26p66d106f27s27p68s28p2281832362084129 Ube unbiennium [Uuo] 5g5 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g56s26p66d106f27s27p68s28p2281832372084130 Utn untrinilium [Uuo] 5g6 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g66s26p66d106f27s27p68s28p2281832382084131 Utu untriunium [Uuo] 5g7 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g76s26p66d106f27s27p68s28p2281832392084132 Utb untribium [Uuo] 5g8 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g86s26p66d106f27s27p68s28p2281832402084133 Utt untritrium [Uuo] 5g8 6f3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g86s26p66d106f37s27p68s28p2281832402184134 Utq untriquadium [Uuo] 5g8 6f4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g86s26p66d106f47s27p68s28p2281832402284135 Utp untripentium [Uuo] 5g9 6f4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g96s26p66d106f47s27p68s28p2281832412284136 Uth untrihexium [Uuo] 5g10 6f4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g106s26p66d106f47s27p68s28p2281832422284137 Uts untriseptium [Uuo] 5g11 6f3 7d1 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g116s26p66d106f37s27p67d18s28p2281832432194138 Uto untrioctium [Uuo] 5g12 6f3 7d1 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g126s26p66d106f37s27p67d18s28p2281832442194139 Ute untriennium [Uuo] 5g13 6f2 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g136s26p66d106f27s27p67d28s28p22818324520104140 Uqn unquadnilium [Uuo] 5g14 6f3 7d1 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g146s26p66d106f37s27p67d18s28p2281832462194141 Uqu unquadunium [Uuo] 5g15 6f2 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g156s26p66d106f27s27p67d28s28p22818324720104142 Uqb unquadbium [Uuo] 5g16 6f2 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g166s26p66d106f27s27p67d28s28p22818324820104143 Uqt unquadtrium [Uuo] 5g17 6f2 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g176s26p66d106f27s27p67d28s28p22818324920104144 Uqq unquadquadium [Uuo] 5g18 6f1 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f17s27p67d38s28p22818325019114145 Uqp unquadpentium [Uuo] 5g18 6f3 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f37s27p67d28s28p22818325021104146 Uqh unquadhexium [Uuo] 5g18 6f4 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f47s27p67d28s28p22818325022104147 Uqs unquadseptium [Uuo] 5g18 6f5 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f57s27p67d28s28p22818325023104148 Uqo unquadoctium [Uuo] 5g18 6f6 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f67s27p67d28s28p22818325024104149 Uqe unquadennium [Uuo] 5g18 6f6 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f67s27p67d38s28p22818325024114150 Upn unpentnilium [Uuo] 5g18 6f6 7d4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f67s27p67d48s28p22818325024124151 Upu unpentunium [Uuo] 5g18 6f8 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f87s27p67d38s28p22818325026114152 Upb unpentbium [Uuo] 5g18 6f9 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f97s27p67d38s28p22818325027114153 Upt unpenttrium [Uuo] 5g18 6f11 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f117s27p67d28s28p22818325029104154 Upq unpentquadium [Uuo] 5g18 6f12 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f127s27p67d28s28p22818325030104155 Upp unpentpentium [Uuo] 5g18 6f13 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f137s27p67d28s28p22818325031104156 Uph unpenthexium [Uuo] 5g18 6f14 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d28s28p22818325032104157 Ups unpentseptium [Uuo] 5g18 6f14 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d38s28p22818325032114158 Upo unpentoctium [Uuo] 5g18 6f14 7d4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d48s28p22818325032124159 Upe unpentennium [Uuo] 5g18 6f14 7d4 8s2 8p2 9s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d48s28p29s128183250321241160 Uhn unhexnilium [Uuo] 5g18 6f14 7d5 8s2 8p2 9s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d58s28p29s128183250321341161 Uhu unhexunium [Uuo] 5g18 6f14 7d6 8s2 8p2 9s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d68s28p29s128183250321441162 Uhb unhexbium [Uuo] 5g18 6f14 7d8 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d88s28p22818325032164163 Uht unhextrium [Uuo] 5g18 6f14 7d9 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d98s28p22818325032174164 Uhq unhexquadium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p22818325032184165 Uhp unhexpentium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p2 9s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p29s128183250321841166 Uhh unhexhexium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p2 9s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p29s228183250321842167 Uhs unhexseptium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p2 9s2 9p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p29s29p128183250321843168 Uho unhexoctium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p2 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p29s29p228183250321844169 Uhe unhexennium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p3 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p39s29p228183250321854170 Usn unseptnilium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p4 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p49s29p228183250321864171 Usu unseptunium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p5 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p59s29p228183250321874172 Usb unseptbium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p6 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p69s29p228183250321884Cara menentukan konfigurasi elektron berdasarkan orbital1. Asas Aufbau Elektron menempati orbital-orbital dimulai dari tingkat energi yang terendah, dimulai dari 1s, 2s, 2p, dan Asas larangan Pauli Tidak ada dua elektron dalam satu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Setiap orbital maksimum diisi oleh 2 elektron yang memiliki spin yang Kaidah Hund Jika ada orbital dengan tingkat energi yang sama, konfigurasi elektron dengan energi terendah adalah dengan jumlah elektron tak berpasangan dengan spin paralel yang paling Soal Konfigurasi ElektronTentukan konfigurasi elektron dan jumlah elektron dalam setiap kulit elektron atom unsur Ni Z = 28b. SrZ = 38JawabNi Z = 28 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 atau [Ar] 4s2 3d8; K = 2 ; L = 8 ; M = 16 ; N = 2Sr Z = 38 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2atau [Kr] 5s2; K = 2 ; L = 8 ; M = 18 ; N = 8 ; O = 2Berdasarkan eksperimen, terdapat anomali konfigurasi elektron dari aturan-aturan di atas. Subkulit d memiliki tendensi untuk terisi setengah penuh atau terisi penuh. Contohnya, Cr Z = 24 [Ar] 4s1 3d5 lebih stabil dibanding [Ar] 4s2 3d4 ; dan juga Cu Z = 29 [Ar] 4s1 3d10 lebih stabil dibanding [Ar] 4s2 ion monoatomik seperti Na+, K+, Ca2+, S2-, Br– dapat ditentukan dari konfigurasi elektron atom netralnya terlebih dahulu. Pada kation ion bermuatan positif monoatomik Ax+ yang bermuatan x+, sebanyak x elektron dilepas dikurangi dari kulit elektron terluar atom netral A. Pada anion ion bermuatan negatif monoatomik By– yang bermuatan y-, sebanyak y elektron ditangkap ditambahkan pada orbital level energi terendah yang masih belum penuh oleh Konfigurasi Elektron Unsur Periode 1 – 4Atomic NumberSymbolElectron Configuration1H1s12He1s2 = [He]3Li[He] 2s14Be[He] 2s25B[He] 2s2 2p16C[He] 2s2 2p27N[He] 2s2 2p38O[He] 2s2 2p49F[He] 2s2 2p510Ne[He] 2s2 2p6 = [Ne]11Na[Ne] 3s112Mg[Ne] 3s213Al[Ne] 3s2 3p114Si[Ne] 3s2 3p215P[Ne] 3s2 3p316S[Ne] 3s2 3p417Cl[Ne] 3s2 3p518Ar[Ne] 3s2 3p6 = [Ar]19K[Ar] 4s120Ca[Ar] 4s221Sc[Ar] 4s2 3d122Ti[Ar] 4s2 3d223V[Ar] 4s2 3d324Cr[Ar] 4s1 3d525Mn[Ar] 4s2 3d526Fe[Ar] 4s2 3d627Co[Ar] 4s2 3d728Ni[Ar] 4s2 3d829Cu[Ar] 4s1 3d1030Zn[Ar] 4s2 3d1031Ga[Ar] 4s2 3d10 4p132Ge[Ar] 4s2 3d10 4p233As[Ar] 4s2 3d10 4p334Se[Ar] 4s2 3d10 4p435Br[Ar] 4s2 3d10 4p536Kr[Ar] 4s2 3d10 4p6 = [Kr]Pengecualian dalam Konfigurasi ElektronAda beberapa pengecualian dalam pola konfigurasi elektron. Contohnya ada 2 unsur apa 40 unsur pertama, yaitu Cu dan CrDalam memenuhi aturan Afbau seharusnya konfigurasi elektronnya ialah seperti berikut Konfigurasi ElektronCr Z = 24 [Ar] 4s2 3d4Cu Z = 29 [Ar] 4s2 3d9Penentuan Konfigurasi elektron sesungguhnya yang terjadi ada sedikit perbedaan di beberapa sub kulit terluar. Lihat pada tabel berikut Konfigurasi ElektronCr Z = 24 [Ar] 4s1 3d5Cu Z = 29 [Ar] 4s1 3d10Konfigurasi elektron adalahKonfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah atom, molekul, atau struktur fisik lainnya. Sama seperti partikel elementer lainnya, elektron patuh pada hukum mekanika kuantum dan menampilkan sifat-sifat bak-partikel maupun LainnyaJari-Jari Atom – Jenis dan Nilai jari-jari atomIsotop Isobar Isoton – Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanAtom – Pengertian, Teori, Sifat, Struktur, SusunanKonfigurasi Elektron – Penjelasan Tabel konfigurasi elektronReduktor dan Oksidator – Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanBilangan Oksidasi Kimia Biloks – Aturan Penentuan Biloks, Tabel, Contoh Soal dan JawabanPembakaran Kimia – Persamaan Kimia – Sempurna & Tak Sempurna dan Contoh Soal beserta JawabannyaTabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan JenisRumus Kimia Konsep Mol dan Empiris Beserta Contoh Soal & JawabanUnsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & RumusRumus Fisika Alat optik Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan akselerasi, Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, VektorBagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus E=mc² ?Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan PanjangJenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows DefenderCara Menghentikan Penindasan BullyingCara menjaga keluarga Anda aman dari teroris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktisApakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar10 Cara Memotivasi Anak Untuk Belajar Agar Menjadi PintarDi Indonesia, HAN Hari Anak Nasional tanggal 23 JuliIbu Hamil Dan Bahaya Kafein – Sayur & Buah Yang Baik Pada Masa KehamilanDaftar Jenis Kanker Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih JelasPenyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut WanitaSistem Reproduksi Manusia, Hewan dan TumbuhanCara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut IniKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & MarketingElektronKimia
Khususuntuk unsur-unsur golongan utama atau golongan A, langkah-langkah untuk menuliskan konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut: 1. Hitung berapa kulit elektron yang bisa diisi secara penuh dan hitung elektron yang tersisa. Konfigurasi ion adalah konfigurasi elektron setelah atom netral melepas atau menangkap elektron. Elektron

Apa yang terlintas di benak Sobat Zenius saat mendengar kata atom? Kacang atom? Atau mungkin bom atom? Nah, di kelas 10 pada mata pelajaran Kimia, belajar materi struktur atom. Struktur atom kelas 10 ini akan membahas secara lengkap, termasuk penjelasan mengenai partikel dasar atom, nomor atom dan nomor massa, hingga contoh atom di kehidupan sehari-hari. Kalau elo punya suatu barang, contohnya kapur. Pernah gak sih elo kepikiran kalau kapur tersebut elo patahin, dipatahin terus sampe bagian terkecil dan gak bisa dipatahin lagi. Kira-kira bagian terkecil dari kapur atau benda tersebut akan disebut apa ya? Nah, bagian terkecil dan tidak bisa terbagi lagi dari suatu benda inilah yang disebut dengan atom. Namun, setiap bagian kecil sekalipun tetap memiliki sifat yang sama. Kenapa bisa dibilang sifatnya sama? Karena ketika elo mematahkan kapur menjadi 2, maka akan menjadi 2 kapur, di mana keduanya memiliki sifat dan partikel dasar yang sama bukan? Partikel dasar atom itulah yang dinamakan struktur atom. Dalam artikel ini gue akan bahas mengenai materi struktur atom, yang artinya kita bakal bahas struktur dasar dari bagian terkecil yang nggak bisa dilihat strukturnya dengan mata telanjang. Selain itu, dalam artikel ini juga akan membahas mengenai nomor atom dan nomor massa, isotop, isobar, isoton, dan juga struktur atom dan konfigurasi elektron. Dasar Teori Struktur AtomPartikel Dasar Struktur AtomNomor Atom dan Nomor MassaIsotop, Isobar, dan IsotonSusunan Elektron dalam Atom Dasar Teori Struktur Atom Sebelum gue membahas mengenai materi struktur atom lebih jauh, gue akan memperkenalkan elo dengan dasar teori struktur atom. Teori atom pertama kali dikemukakan oleh John Dalton 1803. Dalam teori ini atom dideskripsikan sebagai bagian terkecil yang tidak dapat diurai atau dibagi lagi. John Dalton mengilustrasikan atom sebagai bola pejal yang sangat kecil dan bersifat identik sehingga setiap unsur memiliki atom yang berbeda juga. Oleh karena itu struktur atom bisa didefinisikan secara sederhana sebagai susunan partikel dasar atom. Sebagai partikel penyusun sebuah materi, atom ikut menentukan sifat materi tersebut. Sampai saat ini, tidak ada teori atau model yang mutlak dari sebuah atom, dan teori mengenai atom masih terus mengalami perbaikan, pengembangan, dan penyempurnaan. Oh iya, sebelum kelupaan. Gue mau kasih info kalau materi struktur atom kelas 10 ini adalah salah satu materi yang sering muncul di UTBK lho. Berarti elo harus menguasai materi Kimia yang satu ini supaya bisa menaklukan UTBK. Dan bukan cuman satu materi aja, Zenius juga punya daftar materi yang sering muncul di UTBK mulai dari berbagai mata pelajaran lengkap dengan contoh soal dan pembahasannya. Buat elo para pejuang UTBK tahun ini, kalo mau tau rangkuman materi SBMPTN lengkap dengan pembahasannya, langsung klik gambar di bawah ya Download Aplikasi Zenius Fokus UTBK untuk kejar kampus impian? Persiapin diri elo lewat pembahasan video materi, ribuan contoh soal, dan kumpulan try out di Zenius! Partikel Dasar Struktur Atom Meskipun dideskripsikan sebagai bagian terkecil yang tidak dapat diurai dan dibagi lagi ternyata atom disusun oleh beberapa partikel sub-atomik. Partikel subatomik sebagai penyusun dasar dalam atom terdiri dari proton, elektron, dan neutron. Ketiga partikel dasar penyusun atom ini mempunyai perbedaan. Suatu partikel dalam inti atom yang bermuatan positif disebut dengan proton. Sedangkan, elektron atom bermuatan negatif dan dalam sebuah atom neutron bersifat netral atau atom tidak bermuatan. Supaya lebih jelas dalam memahaminya, di bawah ini ada tabel partikel-partikel atom Jenis PartikelPenemu/TahunMassaMuatanLambangLokasi dalam atomProtonGoldstein 18861+1Inti atomElektronJJ Thompson 18970-1Di Luar inti atomNeutronJ. Chadwick 193210Inti atomTabel partikel dasar atom Arsip Zenius Pada umumnya, atom terdiri dari ruang hampa yang didalamnya terdapat inti di mana massa dan muatan positifnya + berada di inti atom dan dikelilingi oleh elektron-elektron yang bermuatan negatif -. Sedangkan untuk inti atom terdiri dari proton dan neutron. Jumlah proton didalam inti atom inilah yang nantinya menentukan muatan inti atom, dan massa inti atom ditentukan oleh banyaknya jumlah proton dan neutron. Elektron Diketahui bahwa penemu dari elektron adalah JJ Thomson melalui percobaan sinar katode, sedangkan untuk muatan elektron sendiri ditemukan oleh Robert Millikan, melalui percobaan tetesan halus minyak. Berdasarkan hasil percobaan Thomson dan Millikan, didapatkan muatan elektron -1 dan massa elektron sama dengan 0, sehingga elektron dilambangkan . Proton Untuk proton, ditemukan oleh Eugene Goldstein melalui percobaan sinar katode yang telah dimodifikasi. Setelah melakukan percobaan pada berbagai gas, ditemukanlah bahwa gas hidrogen menghasilkan sinar bermuatan positif paling kecil baik massanya maupun muatan muatannya, sehingga partikel ini disebut proton. Di mana proton memiliki muatan +1, dan massanya sama dengan 1 sma satuan muatan atom. Neutron Penemu neutron adalah James Chadwick melalui percobaannya menembaki atom berilium dengan sinar alpha 𝛼. Dari percobaan tersebut didapatkan bahwa partikel yang menimbulkan radiasi berdaya tembus tinggi memiliki sifat netral, atau bisa dikatakan tidak bermuatan, serta memiliki massa yang hampir sama dengan proton yaitu 1. Oleh karena itu, dalam sebuah atom neutron bersifat netral karena partikel ini muatannya sama dengan 0 nol. Nomor Atom dan Nomor Massa Partikel subatomik sebagai penyusun dasar dalam atom terdiri dari proton, elektron, neutron dengan kombinasi tertentu akan membentuk menjadi suatu unsur sebagai berikut A = Nomor Massa Z = Nomor Atom X = Lambang Unsur Nomor atom Z Nomor atom Z merupakan jumlah proton muatan positif atau jumah elektron dalam atom. Oleh karena atom bersifat netral maka jumlah proton = jumlah elektronnya. Sehingga nomor atom juga menunjukkan jumlah elektronnya, dan nantinya merupakan hal yang menentukan sifat suatu unsur. Nomor Massa A Nomor massa A merupakan jumlah proton dan neutron. Nomor massa atau massa atom suatu unsur menyatakan banyaknya proton dan neutron yang menyusun inti atom suatu unsur. Nomor Massa A = Jumlah Proton + Jumlah Neutron. Lambang Unsur X Lambang unsur X merupakan susunan suatu unsur netral, contohnya Oksigen lambang unsurnya O. Dari penjelasan gue di atas, bisa disimpulkan kalo nomor massa atau massa atom suatu unsur menyatakan banyaknya proton dan neutron. Sedangkan nomor atom menyatakan banyaknya jumlah proton. Tapi saat suatu unsur netral maka nomor atomnya sama dengan elektron. Isotop, Isobar, dan Isoton Setelah memahami partikel sub-atomik sebagai penyusun dasar dalam atom yang terdiri dari proton, elektron, neutron serta penulisan dan lambang dari nomor atom dan nomor massa, ternyata ada juga unsur yang memiliki nomor atom yang berbeda meskipun memiliki nomor massa yang sama dan sebaliknya. Oleh karena itu ada istilah isotop, isobar, dan isoton. Berikut ini adalah pengertian dan contohnya. IsotopIsobarIsotonMerupakan unsur-unsur yang memiliki nomor atom yang sama namun memiliki nomor massa yang unsur-unsur yang memiliki nomor massa yang sama namun memiliki nomor atom yang unsur-unsur yang memiliki nomor atom yang berbeda namun memiliki neutron yang sama. Contoh, Karbon C alam terdiri dari atas 2 jenis isotop yaitu dan Contoh, dengan merupakan dengan keduanya memiliki neutron 7.Tabel perbedaan Isotop, Isobar dan Isoton Arsip Zenius Susunan Elektron dalam Atom Ilustrasi bentuk struktur atom Dok. Raphael Biscaldi/ Struktur atom dan konfigurasi elektron tidak dapat dipisahkan karena elektron yang selalu bergerak mengelilingi inti atom memiliki berbagai lapisan kulit atom pada tingkatan energi tertentu. Nah, di bagian ini gue akan membahas materi struktur atom yang berhubungan dengan elektron atau partikel sub-atomik atom yang bersifat negatif. Konfigurasi Elektron Konfigurasi elektron merupakan penyusunan atau lapisan elektron berdasarkan tingkat energinya dalam suatu atom, di mana atom memiliki lapisan paling dekat dengan inti sampai yang terluar secara berurutan dari K, L, M, N, O, P, Q, dan seterusnya. Di mana jumlah elektron maksimum pada suatu lapisan kulit memenuhi rumus , di mana n= nomor kulit, dan jumlah maksimum elektron pada kulit terluar adalah 8. Contoh, Lapisan kulit K n=1 maksimum elektronnya= elektron Lapisan kulit L n=2 maksimum elektronnya= elektron Lapisan kulit M n=3 maksimum elektronnya= elektron Dan seterusnya. Contoh Soal Tentukan konfigurasi elektron dari unsur Klorin Cl! Jawaban Konfigurasi Elektron pada unsur Klorin Chlorine dok. science photo Nomor atom Z dari Cl= 17, maka Cl = 2. 8. 7 Elektron Valensi Berhubungan dengan konfigurasi elektron, elektron valensi merupakan jumlah elektron pada kulit terluar atom suatu unsur yang digunakan untuk membentuk ikatan kimia. Oleh karena itu, susunan elektron valensi suatu unsur sangat mempengaruhi atau merupakan penentu sifat-sifat kimia suatu atom. Unsur-unsur yang m Contoh Soal Tentukan elektron valensi dari Natrium Na! Jawaban Nomor atom Z Natrium Na adalah 11, maka Na = 2. 8. 1 Sehingga Jumlah kulit Na = 3 Kulit terluar Na = M Elektron valensi = 1 Nah, itu dia penjelasan gue mengenai materi struktur atom kelas 10. Kira-kira bagaimana Sobat Zenius? Sudah memahami partikel dasar struktur atom serta struktur atom dan konfigurasi elektron? Selain belajar dari artikel ini, Sobat Zenius juga bisa banget, nih, belajar tentang struktur atom melalui video pembahasan dari tutor Zenius. Cara aksesnya juga gampang, lho! Elo tinggal klik banner di bawah ini, ya! Lalu, ketikkan materi yang ingin elo pelajari di kolom pencarian. Anyway, nggak cuma Kimia kalau elo juga pengen belajar mata pelajaran lainnya dengan paket komplet ditemani tutor asik, Sobat Zenius bisa berlangganan paket belajar yang udah kita sesuaikan dengan kebutuhan elo. Yuk intip paketnya! Baca Juga Artikel Lainnya! Sifat Periodik Unsur Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Belajar Strategis UTBK Kimia Originally published January 12, 2021Updated by Maulana Adieb dan Sabrina Mulia Rhamadanty

Denganatom lain, fluor membentuk ikatan kovalen polar atau ikatan ion. Paling sering, ikatan kovalen yang melibatkan atom fluor adalah ikatan tunggal, meskipun setidaknya ada dua contoh ikatan orde tinggi. Fluorida dapat bertindak sebagai ligan penghubung antara dua logam dalam beberapa molekul kompleks.
Hai Sobat Pintar! Kalian masih ingat nggak sih, sama materi konfigurasi elektron? Ini materi kelas 10 MIA loh, masa iya udah nggak inget ? Bagaimana dengan diagram orbital, Sobat? Apakah kalian masih kenal dengan mereka? Yuk, kita cek pemahaman kalian tentang mereka! Pengertian Konfigurasi Elektron Sumber Konfigurasi elektron adalah susunan elektron dalam tingkat energi di sekitar inti atom. Menurut teori atom, keberadaan elektron menempati beberapa tingkat dari kulit pertama yang terdekat dengan inti atom, yaitu kulit K, hingga kulit ketujuh Q, yang memiliki letak paling jauh dari inti atom. Oleh karena itulah, konfigurasi elektron disempurnakan dengan model mekanika kuantum yang menggunakan empat jenis subkulit untuk menggambarkan orbital elektron dalam suatu atom, tergambar dalam gambar diatas sebagai gambar struktur atom berdasarkan teori mekanika kuantum. Untuk membuat konfigurasi elektron dengan teori mekanika kuantum, ada satu gambar yang harus kalian pahami dulu sebelum membuat konfigurasi elektron berdasarkan orbital atom. Coba perhatikan gambar di bawah ini. Sumber Gambar di atas adalah urutan tingkat energi kulit dan subkulit suatu atom. Ada 4 subkulit yaitu s, p, d, dan f. Angka sebelum subkulit menunjukkan kulit. Subkulit 1s punya tingkat energi paling rendah, lalu naik ke subkulit 2s, 2p, 3s, 3p, sampai terakhir yang paling tinggi 8s. Pastinya, elektron yang bisa mengisi subkulit tertentu juga terbatas. Setiap subkulit memiliki kapasitas maksimal yang berbeda-beda untuk dapat menampung elektron. 1. Subkulit s menampung maksimal 2 elektron. 2. Subkulit p menampung maksimal 6 elektron. 3. Subkulit d menampung maksimal 10 elektron. 4. Subkulit f menampung maksimal 14 elektron. Cara penulisan orbital dengan jumlah elektronnya adalah dengan menuliskan nomor kulit diikuti orbital, kemudian jumlah elektron yang terdapat dalam orbital tersebut indeks diatas. Contoh 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 ........ Contoh soal Konfigurasi Elektron Tentukan konfigurasi elektron dari 20Ca! Jawab Ca memiliki jumlah elektron 20, maka konfigurasinya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Aturan Penuh/Setengah Penuh Aturan penuh dan setengah penuh pada konfigurasi elektron menyatakan bahwa suatu elektron dapat berpindah ke orbital lain untuk mencapai susunan yang lebih stabil. Aturan penuh/setengah penuh ini diterapkan untuk konfigurasi elektron yang memiliki akhir, yaitu pada subkulit d. Sebagai contoh yaitu pada atom Cu yang memiliki konfigurasi akhir pada orbital 3d. Kita menggambarkan konfigurasi atom Cu tanpa aturan penuh/setengah penuh dengan konfigurasi berikut Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 Namun dengan aturan setengah penuh, orbital 3d cenderung mengambil elektron dari 4s untuk mencapai total 10 elektron. Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 Orbital adalah bagian dari subkulit atom, sebagai daerah yang paling mungkin ditempati elektron. Sedangkan diagram orbital adalah deskripsi gambaran dari elektron yang menempati orbital-orbital atom. Dalam penyusunan diagram orbital, sebuah elektron disimbolkan dengan anak panah menghadap ke atas atau menghadap ke bawah. Anak panah yang menghadap ke atas biasanya melambangkan elektron dengan spin +½, sedangkan anak panah yang menghadap ke bawah melambangkan elektron dengan spin -½. Untuk menandai distribusi orbital dalam atom, anak panah ini diletakkan pada garis horizontal. Orbital akan dilambangkan dengan dengan kotak. Orbital s = 1 kotak, orbital p = 3 kotak, orbital d = 5 kotak, dan orbital f = 7 kotak. Sumber Ada dua aturan yang perlu diperhatikan dalam menyusun diagram orbital, yaitu Asas Larangan Pauli dan Aturan Hund. Asas Larangan Pauli Menurut Asas Larangan Pauli, “tidak boleh ada dua elektron dalam suatu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Orbital yang sama akan memiliki bilangan kuantum n, l, dan m yang sama. Yang membedakannya hanya bilangan kuantum spin s.” Sumber Hal ini berarti bahwa setiap orbital maksimum berisi dua elektron dengan arah spin yang berlawanan. Misalnya suatu atom memiliki 2 elektron yang menghuni orbital 1s, maka diagram orbital yang benar menurut Larangan Pauli ditunjukkan oleh gambar c. Aturan Hund Menurut Aturan Hund, “orbital-orbital dengan energi yang sama, masing-masing diisi terlebih dahulu oleh satu elektron dengan arah spin yang sama, kemudian elektron akan memasuki orbital-orbital secara urut dengan arah spin berlawanan, atau dengan kata lain, dalam subkulit yang sama, masing-masing orbital terisi satu elektron dengan arah panah yang sama, kemudian elektron yang tersisa diisikan sebagai elektron pasangannya dengan arah panah yang berlawanan”. Untuk memahami pernyataan di atas, mari kita perhatikan contoh diagram elektron berikut ini. Sumber Bila kita perhatikan diagram orbital unsur S pada konfigurasi 3p4, tiga elektron ditempatkan terlebih dahulu dengan gambar tanda panah ke atas, kemudian 1 elektron yang tersisa digambarkan dengan tanda panah ke bawah. Hal ini dilakukan mengikuti aturan Hund. Sobat Pintar jangan lupa download aplikasi Aku Pintar di Play Store atau App Store, ya! Ada fitur Belajar Pintar yang bakal nemenin Sobat belajar di rumah. Simak juga artikel-artikel lainnya, yaa! Writer Muhammad Fahmi Ridlo Editor Deni Purbowati
Berikutadalah diagram atom kulit elektron untuk unsur - unsur, diurutkan berdasarkan kenaikan nomor atom. Untuk setiap diagram atom kulit elektron, simbol unsur tercantum dalam nukleus. Kulit elektron ditunjukkan, bergerak keluar dari nukleus. Cincin terakhir atau kulit elektron berisi jumlah khas elektron valensi untuk atom unsur tersebut. Nomor atom unsur dan nama tercantum di kiri atas. Sisi kanan atas menunjukkan jumlah elektron dalam atom netral. Ingat, atom netral mengandung jumlah
Hai Quipperian, sudahkah kamu tahu jika elektron di dalam atom membentuk suatu konfigurasi, lho? Mungkin kamu mengenalnya sebagai konfigurasi elektron. Lalu, apa yang dimaksud dengan konfigurasi elektron? Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron di dalam atom yang mengikuti aturan tertentu. Pada artikel ini, Quipper Blog akan mengajak Quipperian untuk belajar tentang konfigurasi elektron beserta jenis dan aturan penulisannya. Yuk, simak selengkapnya! Pengertian Konfigurasi Elektron Konfigurasi elektron adalah susunan elektron di dalam atom. Sejatinya, elektron merupakan partikel bermuatan negatif yang berputar mengitari inti atom. Gambaran mudahnya, inti atom dianalogikan sebagai Matahari. Nah, elektron dianalogikan sebagai planet-planet yang berputar mengelilingi Matahari tersebut. Jenis-Jenis Konfigurasi Elektron Konfigurasi elektron dibagi menjadi dua jenis, yaitu sebagai berikut. Konfigurasi elektron kulit Bohr Konfigurasi elektron kulit ditemukan oleh Niels Bohr. Itulah mengapa, konfigurasi ini juga disebut sebagai konfigurasi elektron Bohr. Menurut Bohr, elektron akan berputar mengelilingi inti pada lintasan tertentu dengan tingkat energi yang berbeda-beda, bergantung pada posisi lintasannya. Selanjutnya, lintasan tersebut dikenal sebagai kulit atom. Berdasarkan teori ini, elektron harus diisikan dari tingkat energi paling rendah, yaitu kulit K n = 1 dan dilanjutkan kulit L n = 2, M n = 3, N n = 4, dan seterusnya. Banyaknya elektron yang mengisi setiap kulit mengikuti rumus 2n2. Dengan demikianKulit K = 2n2 = 2 12 = 2 elektron maksimalKulit L = 2n2 = 2 22 = 8 elektron maksimalKulit K = 2n2 = 2 32 = 18 elektron maksimalKulit K = 2n2 = 2 42 = 32 elektron maksimalAgar kamu lebih paham, perhatikan contoh konfigurasi elektron 20Ca Ca memiliki nomor atom 20. Oleh karena atom Ca tidak bermuatan, maka jumlah nomor atom = jumlah elektron = 20. Dengan demikian, konfigurasinya adalah 20Ca = 2, 8, 8, 2. Adapun gambar konfigurasi elektron kulitnya adalah seperti berikut. No Nama Unsur Konfigurasi Elektron Kulit K L M N 1. 7N 2 5 2. 11Na 2 8 1 3. 12Mg 2 8 2 4. 19K 2 8 8 1 5. 36Kr 2 8 18 8 Dari tabel di atas, sudah semakin paham kan bagaimana cara mengonfigurasikan elektron menurut Bohr? Konfigurasi elektron subkulit kuantum Konfigurasi elektron subkulit ini bersifat lebih kompleks dibandingkan konfigurasi elektron kulit. Konfigurasi ini menekankan pada kebolehjadian ditemukan elektron pada tingkat subkulit atom. Di tingkat subkulit, terdapat orbital yaitu tempat yang mungkin ditempati oleh elektron. Orbital dibagi menjadi empat, yaitu orbital s, p, d, dan f. Konfigurasi subkulit ini melibatkan empat bilangan kuantum, yaitu sebagai berikut. Bilangan kuantum utama nBilangan kuantum utama merupakan penggambaran dari lintasan elektron atau menunjukkan tingkat energi elektron kulit. Bilangan kuantum utama dimulai dari n = 1 kulit K, n = 2 kulit L, n = 3 kulit M, n = 4 kulit N, dan seterusnya. Bilangan kuantum azimuth lBilangan kuantum azimuth merupakan bilangan yang menunjukkan jenis orbital di dalam subkulit. Bilangan kuantum azimuth dimulai dari l = 0 subkulit s, l = 1 subkulit p, l = 2 subkulit d, dan l = 3 subkulit f. Bilangan kuantum magnetik mBilangan kuantum magnetik merupakan bilangan kuantum yang menyatakan posisi orbital di dalam subkulit. Adapun contoh bilangan kuantum magnetik adalah sebagai berikut. m = 0 0 🡪 subkulit s m = 1 -1, 0, 1 🡪 subkulit p m = 2 -2, -1, 0, 1, 2 🡪 subkulit d m = 3 -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 🡪 subkulit f Bilangan kuantum spin sMerupakan bilangan yang menyatakan posisi elektron di dalam orbital. Jika posisi elektron menghadap ke atas searah putaran jarum jam, maka dinyatakan sebagai s = +12. Jika posisinya menghadap ke bawah berlawanan dengan arah putaran jarum jam, maka dinyatakan sebagai s = keempat bilangan kuantum itu dinyatakan dalam diagram orbital seperti s = → maksimal diisi 2 elektronOrbital p = → maksimal diisi 6 elektronOrbital d = → maksimal diisi 10 elektron Orbital f = → maksimal diisi 14 elektronUntuk lebih jelasnya, perhatikan contoh konfigurasi elektron kuantum untuk 3p3!Pembahasan3p3 bisa diuraikan ke dalam bilangan kuantumnya seperti berikut. n = 3 l = 1 m = +1 s = +12 Jika dinyatakan dalam diagram orbital menjadi seperti berikut. Orbital p = Aturan Penulisan Konfigurasi Elektron Penulisan konfigurasi elektron mengacu pada beberapa aturan berikut. Prinsip Aufbau Menurut prinsip ini, pengisian elektron harus dimulai dari subkulit dengan tingkat energi paling rendah. Setiap subkulit memiliki batas maksimal elektron yang harus diisikan, yaitu seperti pada pembahasan sebelumnya. Adapun aturan konfigurasi aufbau adalah sebagai berikut. Gambar di atas menunjukkan bahwa pengisian diawali dari 1s2, dilanjutkan 2s2, 2p6, 3s2, dan seterusnya. Orbital s memiliki pangkat maksimal 2 karena mengacu pada batas elektron maksimalnya, orbital p memiliki pangkat maksimal 6 karena mengacu pada batas elektron maksimalnya, dan seterusnya. Perhatikan contoh berikut. Tentukan konfigurasi elektron 17Cl! Pembahasan 17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Larangan Pauli Larangan Pauli ditemukan oleh seorang ilmuwan asal Austria, yaitu Wolfgang Pauli. Larangan ini menyatakan bahwa dalam satu atom, tidak ada elektron yang memiliki bilangan kuantum sama. Jika dua elektron berada di orbital yang sama, pasti spin keduanya berbeda. Perhatikan contoh contoh Kaidah Hund Seorang ilmuwan asal Jerman, yaitu Friedrich Hund, menyatakan bahwa pengisian elektron pada orbital dengan tingkat energi yang sama harus didistribusikan secara merata, dimulai dari elektron yang tidak berpasangan. Setelah semua orbital berisi penuh elektron yang tidak berpasangan, barulah diisi elektron lain dengan spin yang berbeda arah, sehingga membentuk pasangan elektron. Perhatikan contoh berikut. Aturan setengah penuh Aturan ini berkaitan dengan kestabilan suatu unsur. Pada beberapa unsur, elektron cenderung mengalami perpindahan orbital agar lebih stabil. Keadaan ini dimungkinan terjadi pada orbital d. Contohnya terjadi pada unsur 24Cr berikut ini. 24Cr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 Jika dikonfigurasi seperti contoh di atas, unsur 24Cr bersifat kurang stabil. Unsur tersebut akan stabil jika orbital d terisi setengah penuh, yaitu 5 orbital d akan terisi penuh maksimal 10 elektron. Dengan demikian, konfigurasinya mengikuti aturan setengah penuh seperti berikut. 24Cr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 Nah, ternyata salah satu elektron pada orbital s akan pindah ke orbital d agar unsur lebih stabil. Konfigurasi Elektron Gas Mulia Gas mulia adalah gas golongan VIIIA yang cukup stabil, sehingga sulit untuk bereaksi dengan unsur lain. Golongan unsur gas mulia terdiri dari He helium, Ne neon, Ar argon, Kr kripton, Xe xenon, dan Rn radon. Adapun konfigurasi gas mulia tersebut adalah sebagai berikut. 2He = 1s2 10Ne = 1s2 2s2 2p6 = [He] 2s2 2p6 18Ar = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = [Ne] 3s2 3p6 36Kr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 = [Ar] 4s2 3d10 4p6 54Xe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 = [Kr] 5s2 4d10 5p6 86Rn = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 = [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p6 Itulah pembahasan Quipper Blog kali ini. Semoga bermanfaat, ya. Untuk melihat video pembahasannya, yuk buruan gabung Quipper Video. Salam Quipper!
Apakonfigurasi elektron keadaan dasar dari atom netral yodium? Konfigurasi elektron atom yodium netral: Ada 53 elektron, menempati orbital masing-masing sebagai berikut: 1s² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p ⁶ 4s² 3d¹ ⁰ 4p ⁶ 5s² 4d¹ ⁰ 5 p ⁵. 5
Elektron valensi inilah yang berperan dalam reaksi kimia. Ni Z 28. Gambarkan Konfigurasi Elektron Untuk Atom Netral 10ne 6c 1h 20ca 18ar Dan 19k Sebutkan Pula Berapa Jumlah Elektron Valensi Dari Masing Masing Atom Tersebut Kulit Dan konfigurasi elektron untuk atom netral. Berikut ini merupakan penulisan lambang unsur. Konfigurasi elektron yang benar untuk ion Bromida. L 8. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4. Konfigurasi elektron ini berlaku untuk atom neon yang tidak memiliki kandungan nomor atom neon adalah 10 5. Sebuah kulit elektron yaitu beberapa subkulit yang berbagi bilangan kuantum yang sama yaitu n nomor sebelum angka dalam sebuah orbital. Untuk menyusun atom dan menggambarkan konfigurasi elektronnya Pengisian dimulai dari orbital dengan tingkat energi terendah ke tertinggi He Li. Pada tahun 1911 Ernest Rutherford seorang ilmuwan berkebangsaan Selandia Baru melakukan percobaan untuk mempelajari struktur atom dengan menggunakan sinar α yang ditembakkan pada. Suatu unsur netral mempunyai 2 elektron dalam kulit pertama 8 elektron dalam kulit kedua dan 7 elektron dalam kulit ketiga. SrZ 38 Jawab. Konfigurasi Elektron Dalam Atom Netral Dalam mempelajari konfigurasi elektron dalam atom pertama-tama kita perlu melihat kombinasi yang mungkin dari bilangan kuantum m l dan m s. Macam Macam Konfigurasi Elektron. Konfigurasi elektron atom Cr nomor atom 24 adalah A. 2 8 9 2. Nomor atom 28 jumlah electron jumlah proton. Kamu juga bisa mendapatkan materi pelajaran menarik lainnya yang tidak kalah bermanfaatnya disini. Untuk menyusun atom dan menggambarkan konfigurasi elektronnya Pengisian dimulai dari orbital dengan tingkat energi terendah ke tertinggi 1s 2s Konfigurasi elektron hanya memperlihatkan. Gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral 10 Ne 6 C 1 H 18 Ar dan 19 K. Konfigurasi elektron yang stabil adalah yang orbitalnya terisi penuh atau setengah penuh elektron. Sebutkan pula berapa jumlah elektron valensi dari masing-masing atom tersebut. Nah cobalah menuliskan konfigurasi elektron atom-atom berikut. Pada kulit valensi Cu diatas subkulit 4s-nya penuh terisi oleh elektron sedangkan subkulit 3d-nya tidak penuh ataupun setengah penuh subkuit d itu maksimum diisi oleh 10 elektron setengah penuhnya adalah 5 elektron. Tentukan konfigurasi elektron dan jumlah elektron dalam setiap kulit elektron atom unsur berikut. 2 8 8 1. Suatu atom akan netral apabila jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Jumlah neutron nomor massa p 59 28 31. Konfigurasi Elektron juga memiliki beberapa macam macamnya yaitu sebagai berikut. Sebutkan pula berapa jumlah elekton valensi dari masing masing atom tersebut 1 Lihat jawaban. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 atau Ar 4s 2 3d 8. Sebutkan pula berapa jumlah elektron valensi dari masing masing atom - 4299991. Sebutkan pula berapa jumlah elektron valensi dari masing-masing atom tersebut. Prinsip Aufbau Untuk setiap atom netral jumlah elektron sama dengan nomor atomnya Prinsip Aufbau. Contoh Soal Konfigurasi Elektron. Atau 1s 2s 2s Konfigurasi elektron hanya memperlihatkan jumlah elektron yang menempati tiap subkulit Nars. Jika Ni membentuk ion NI2 maka elektronnya akan berkurang sebanyak 2 buah sedangkan proton dan neutronnya tetap. Yang bisa kamu pelajari disini Gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral 10Ne 6C 1H 20Ca 18Ar dan 19K. Prinsip Aufbau Untuk setiap atom netral jumlah elektron sama dengan nomor atomnya Prinsip Aufbau. 2 2 6 10 elektron. Konfigurasi ini menunjukkan bahwa ada dua elektron pada set orbit 1s dua elektron pada set orbit 2s dan enam elektron pada set orbit 2p orbital set. M 16. K 2. Soal nomor 4 Kata organ jaringan sel dapat digunakan untuk menyusun kalimat berikut. Untuk mempertahankan sifat netral tersebut atom haruslah memiliki sejumlah muatan positif yang sama untuk menetralkan muatan negatif yang diemban elektron. Gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral ₁₀Ne ₆C₁H₂₀Ca₁₈Ardan ₁₉K. Electron 28 2 26. Ni Z 28 b. 86 Rn dan 88 Ra Elektron valensi merupakan elektron yang terletak pada kulit terluar sehingga memiliki tingkat energi yang paling tinggi. Jumlah total elektron dalam orbital s adalah. 2 8 8 2. Untuk atom netral Ni. X tanda atom unsur. Jika ion Se 2-memiliki konfigurasi electron Se 2- Ar 4s 2 3d 10 4p 6. Apabila atom menerima 1 elektron maka atom bermuatan -1 sedangkan apabila atom melepaskan 1 elektron maka atom bermuatan 1. Gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral 10ne 6c 1h 20ca 18ar 19k. Gambarkan Konfigurasi Elektron Untuk Atom Netral 10ne 6c 1h 20ca 18ar Dan 19k Sebutkan Pula Berapa Jumlah Elektron Valensi Dari Masing Masing Atom Tersebut Menggambarkan Konfigurasi Elektron Untuk Atom Atom Netral 10ne 6c 20ca 1h Dan 19k Dengan Benar Brainly Co Id Gambarkan Konfigurasi Elektron Untuk Atom Netral Roboguru Gambarkan Konfigurasi Elektron Untuk Atom Netral 10ne 6c 1h 20ca 18ar 19k Sebutkan Pula Brainly Co Id
52. Konfigurasi Elektron Dalam Atom Netral. Dalam mempelajari konfigurasi elektron dalam atom, pertama-tama kita perlu melihat kombinasi yang mungkin dari bilangan kuantum m l dan m s untuk setiap nilai dari momentum sudut l. Untuk setiap nilai l terdapat 2l + 1 nilai m l dan setiap pasangan l dan m l dapat mengakomodasi dua elektron masing-masing PertanyaanSebuah atom netral X mempunyai konfigurasi elektronik sebagai berikut 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 Jika unsur tersebut membentuk hidrida, senyawa yang terbentuk kemungkinan adalah ...Sebuah atom netral mempunyai konfigurasi elektronik sebagai berikut Jika unsur tersebut membentuk hidrida, senyawa yang terbentuk kemungkinan adalah ... ionik dengan rumus ionik dengan rumus kovalen dengan rumus kovalen dengan rumus kovalen dengan rumus Q'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaJawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah X memiliki 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 dan memiliki 7 elektron valensi dan membutuhkan 1 elektron untuk mencapai oktet sehingga unsur X dapat bereaksi dengan hidrida atom H membentuk senyawa XH secara kovalen karena terbentuk dari unsur nonlogam dan nonlogam. Jadi, jawaban yang benar adalah memiliki dan memiliki 7 elektron valensi dan membutuhkan 1 elektron untuk mencapai oktet sehingga unsur dapat bereaksi dengan hidrida atom membentuk senyawa secara kovalen karena terbentuk dari unsur nonlogam dan nonlogam. Jadi, jawaban yang benar adalah D. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!89Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal! UGTzoFr.
  • h18ia3dxm0.pages.dev/91
  • h18ia3dxm0.pages.dev/347
  • h18ia3dxm0.pages.dev/326
  • h18ia3dxm0.pages.dev/134
  • h18ia3dxm0.pages.dev/375
  • h18ia3dxm0.pages.dev/348
  • h18ia3dxm0.pages.dev/233
  • h18ia3dxm0.pages.dev/348
  • h18ia3dxm0.pages.dev/40

    • gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral